Segundo parcial quimica Fila A y B
Fila A

Fila B

REPASO DE pH OPCIÓN MÚLTIPLE

Química 4° Liceo 15 “Ibiray” Prof. Ana Laura Souto                        A

Pre Laboratorio Act. Experimental:  Determinación de pH                  

Integrantes:

A partir de las siguientes afirmaciones indica la/s correcta/s. Con tu equipo de trabajo responden:

1)      Los reactivos indicadores:

a) Nos indican el valor de pH de una muestra.

b) Tienen la particularidad de cambiar de color según el medio sea ácido o básico.

c) Pueden ser sustancias naturales, así como sintéticas.

d) El Torasol  adquiere color rojo en medio básico.

2)      Si al medir el pH de una muestra obtenemos valor 9:

a) Podemos decir que la muestra tiene características ácidas.

b) Es una muestra de características alcalinas.

c) Clasificamos dicha muestra como neutra.

d) Corresponde a un pH básico.

3)      El pH de una solución:

a) Se puede determinar con papel tornasol.

b) Se puede medir tanto por método colorimétrico como electrométrico.

c) permite identificar una sustancia.

d) Siendo 3 podemos clasificar a la muestra como ácida.

4)      Controlar el pH del agua de las piscinas:

a) Tiene como objetivo determinar si es necesario agregar más agua.

b) Debe estar entre ciertos valores para una buena acción del cloro agregado.

c) Es necesarios para asegurar que sea un valor mayor a 7.

d) Debe estar en un rango entre 7,2 - 7,6.

PARA PRACTICAR NOMENCLATURA INORGÁNICA: ÁCIDOS, HIDRÓXIDOS Y SALES

Nombre	Fórmula	Nombre	Fórmula
Hidróxido de calcio		Ácido sulfuroso
	HNO3	Sulfato cuproso
	Cu2SO4		H3PO4
Ácido fluorhídrico			KCl
Cloruro de potasio		Nitrato de sodio
	Al(OH)3		CuOH
Nitrato de plata			HCl
	H3PO4	Hidróxido férrico

Nombre	Fórmula	Nombre	Fórmula
Hidróxido estañoso		Ácido sulfhídrico
	HNO3	Nitrato cuproso
	Cu2CO3		H3PO3
Ácido Bromhídrico			KBr
Cloruro de zinc		Iodato de sodio
	Al(OH)3		Cu(OH)2
Nitrato de plata			HI
	HClO4	Hidróxido férrico

Nombre	Fórmula	Nombre	Fórmula
Hidróxido de calcio		Ácido sulfuroso
	HNO3	Sulfato cuproso
	Cu2SO4		H3PO4
Ácido iodhídrico			KCl
Cloruro de potasio		Nitrato de sodio
	Al(OH)3		CuOH
Nitrato de plata			HCl
	H3PO4	Hidróxido férrico

Nombre	Fórmula	Nombre	Fórmula
Hidróxido estañoso		Ácido Bromhídrico
	HNO3	Nitrato cúprico
	KBr		H3PO4
Ácido Bromhídrico			K2CO3
Iodato de sodio		Bromuro de zinc
	Fe(OH)3		Sn(OH)2
Nitrato de plata			HCl
	HClO	Hidróxido niquélico

Escrito de Agosto para repaso

                  EJERCICIOS DE ESTEQUEOMETRIA PARA CONSOLIDAR

              1.       El hidrógeno carbonato de sodio (NaHCO₃) se descompone según la reacción:

NaHCO_{3 (s)}       ............>          Na₂CO_{3 (s)} + CO_{2 (g)} + H₂O _(l)

Si se parte de 5,04 g de NaHCO₃ puro, determina:

a.       Iguala la ecuación y plantea el cuadro con las proporciones teóricas y  datos experimentales.

b.      La masa de carbonato de sodio (Na₂CO₃) obtenido.

c.       La cantidad de gas obtenido.

      

     2.       El nitrato de plata (AgNO₃) se usa para quemar verrugas. Esta sal se obtiene mediante la ecuación:   

 HNO_{3 (ac)} +     Ag _(s)      ..............>            AgNO_{3 (s)} +    H_{2 (g)}

Para la obtención de utilizan 150 mL de HNO₃ 4,5mol/L. A partir de esto determine:

a.        Iguala la ecuación y plantea el cuadro con las proporciones teóricas y  datos experimentales.

b.      ¿Qué cantidad de plata reacciona con el HNO₃  disponible?

c.       ¿Qué cantidad de dihidrógeno (H₂) se produce ?

d. ¿Qué masa de nitrato de plata se obtiene ? 

ACTIVIDAD:  DINÁMICA DE CLASE. TEMA: PROPIEDADES DEL AGUA

1.  El hielo flota en el agua líquida porque......

2.  Los puentes de hidrógenos son .....

3. En la molécula de agua la zona de densidad de carga es positiva en..... y negativa ...., debido a...

4.  Entre moléculas de agua las interacciones que se dan son....

5. El posible que se de una interacción por Puentes de Hidrógeno entre...

6.  La sal, NaCl, se disuelve en agua debido a ...

7. El tipo de interacción que se da entre moléculas de agua y sustancias como la sal se denomina..... debido a....

8. El ácido etanoico, presente en el vinagre, es soluble en agua pues...

9.  Una sustancia no podrá disolverse en agua cuando....

10.  El agua como molécula se clasifica en una molécula: Polar/ Apolar, debido a ...

11. Explica la frase: “lo semejante disuelve a los semejante”

12.  El enlace presente entre átomos en una molécula de agua es....

13. El comportamiento de las moléculas de agua en el estado gaseoso es...

14. El comportamiento de las moléculas de agua en el estado líquido es...

15. El comportamiento de las moléculas de agua en el estado sólido es...

16.   Un MICELA se forma cuando.....

17.    Una molécula con características ANFIPÁTICAS presenta....

18. Las moléculas de agua en estado sólido ocupan mayor volumen que en estado líquido debido a ....

19.  El posible que se establezcan Puentes de Hidrógeno entre.....

20. Los Puentes de Hidrógeno son interacciones: INTERMOLECULARES/ INTRAMOLECULARES  pues....

21. Se puede ver a  la molécula de agua como un dipolo pues...

22. Las interacciones dipolo- dipolo se dan....

23. Los cationes Na⁺ y aniones Cl ^-  en presencia de agua se comportan ...

24.  El Bicarbonato de sodio (NaHCO₃), sustancia Iónica, es soluble en agua pues...

VIDEO: COLECTIVO URUGUAYO "BARDO CIENTÍFICO" SOBRE FUERZAS INTERMOLECULARES AGUA. VER DEL MIN 15 AL 25

Luego de ver el video contesta a las siguientes preguntas:

1) ¿Que describe la monologuista que sucede con la copa de agua?

2) ¿Qué es lo único que tiene la molécula de agua de común,de corriente?

3) Explica por qué la describe como una molécula tan especial.

4) ¿Por qué razones describe de que el agua flote es de importancia vital?

5) ¿Cómo se mueven/se posicionan los "bailarines" al representar el agua en:
Describe cada uno.
a) Estado Gaseoso
b)Estado Líquido
c) Estado Sólido

6)¿Qué explicación da al público de que el hielo flota en agua líquida?

BONUS:
7)Averigua qué es Bardo Científico.

8)¿Qué estudia, a qué se dedica Soledad Machado de Bardo Científico?

9)Busca otro video de Bardo Científico y comenta brevemente de qué trata el monólogo.